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Los gases y sus leyes

Creado por:
Priscila
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Arrastra con el ratón cada palabra sobre su pareja correspondiente. Si has acertado, desaparecerán las dos.
Ley isotérmica, P1*V1=P2*V2
Ley de Boyle
V1/T1=V2/T2, constante la presión
Ley de Charles
Constante el volumen, P1/T1=P2/T2
Ley de Gay Lussac
P1V1/T1=P2V2/T2
Ley combinada de los gases
PV=nRT
Ecuación general de los gases
0,082atm*l/K*mol
Constante de los gases
V1=200l, P1=1atm, P2=2atm
V2= 100 l
V1=1850l, T1=27°C,T2=-10°C
V2= 1621,8 l
T1=18°C, P1= 45atm, T2= -5°C
P2= 41,4 atm
P1,T1,V1 en CN, V2=1,02l, T2= 27°C
P2= 24 atm
n=4mol, P=3atm, T=12°C
V=31,16 l
m=88g, CO2, P=4atm, V=12,01l
T= 20°C
P y T= CN, d=2,93g/l
Masa molecular 65,59 g/mol
VCl2=4l, VN2=7l, VO2= 6l. Pt= 680torr
Pparciales: 160torr, 280torr, 240torr
nO2= 0,6mol, nNe=0,3mol, T=17°C, V=4l
Pparciales: 3,56atm, 1,78atm
Ley isotérmica, P1*V1=P2*V2
Ley de Boyle
V1/T1=V2/T2, constante la presión
Ley de Charles
Constante el volumen, P1/T1=P2/T2
Ley de Gay Lussac
P1V1/T1=P2V2/T2
Ley combinada de los gases
PV=nRT
Ecuación general de los gases
0,082atm*l/K*mol
Constante de los gases
V1=200l, P1=1atm, P2=2atm
V2= 100 l
V1=1850l, T1=27°C,T2=-10°C
V2= 1621,8 l
T1=18°C, P1= 45atm, T2= -5°C
P2= 41,4 atm
P1,T1,V1 en CN, V2=1,02l, T2= 27°C
P2= 24 atm
n=4mol, P=3atm, T=12°C
V=31,16 l
m=88g, CO2, P=4atm, V=12,01l
T= 20°C
P y T= CN, d=2,93g/l
Masa molecular 65,59 g/mol
VCl2=4l, VN2=7l, VO2= 6l. Pt= 680torr
Pparciales: 160torr, 280torr, 240torr
nO2= 0,6mol, nNe=0,3mol, T=17°C, V=4l
Pparciales: 3,56atm, 1,78atm
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